1、氧化數(shù)百科名片 氧化數(shù)氧化數(shù)又叫氧化態(tài)，它是以化合價(jià)學(xué)說和元素電負(fù)性概念為基礎(chǔ)發(fā)展起來的一個(gè)化學(xué)概念，它在一定程度上標(biāo)志著元素在化合物中的化合狀態(tài)。

2、在根據(jù)化合價(jià)的升降值和電子轉(zhuǎn)移情況來配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，除簡單的離子化合物外，對于其他物質(zhì)，往往不易確定元素的化合價(jià)數(shù);對于一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的化合物或原子團(tuán)，更難確定它們在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，因而難以表示物質(zhì)中各元素所處的價(jià)態(tài)。

3、目錄規(guī)定含義規(guī)則基本概念氧化數(shù)和化合價(jià)兩個(gè)概念的區(qū)別用氧化數(shù)表示氧化還原的狀態(tài) 編輯本段規(guī)定 70年代初，國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)在《 氧化數(shù)無機(jī)化學(xué)命名法》中，進(jìn)一步嚴(yán)格定義了氧化數(shù)概念，并對氧化數(shù)的求法作出一些規(guī)定。

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4、這些規(guī)定比較嚴(yán)格，但在具體求化合物中元素的氧化數(shù)時(shí)不方便，例如一個(gè)化合物中究竟有多少鍵合電子，它們?nèi)绾畏峙?，有時(shí)說不清楚。

5、當(dāng)化合物中兩種元素的電負(fù)性相近時(shí)，如對于NCl3、S4N4等，按上述規(guī)定難于確定這些元素的氧化數(shù)。

6、編輯本段含義 氧化數(shù)概念可這樣定義:在單質(zhì)或化合物中，假設(shè)把每個(gè)化學(xué)鍵中的電子指定給所連接的兩原子中電負(fù)性較大的一個(gè)原子，這樣所得的某元素一個(gè)原子的電荷數(shù)就是該元素的氧化數(shù)。

7、可見，氧化數(shù)是一個(gè)有一定人為性的，經(jīng)驗(yàn)性的概念，它是按一定規(guī)則指定了的數(shù)字，用來表征元素在化合狀態(tài)時(shí)的形式電荷數(shù)(或表觀電荷數(shù))。

8、這種形式電荷，正象它的名稱所指出的那樣，只有形式上的意義。

9、編輯本段規(guī)則 日本化學(xué)教授桐山良一(在1952年)和美國著名化學(xué)家鮑林(1975年)等人分別發(fā)表論說，對確定元素氧化數(shù)的方法制定了一些規(guī)則。

10、現(xiàn)在化學(xué)界普遍接受的規(guī)則是: 1.在單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零。

11、 2.在離子化合物中，元素原子的氧化數(shù)等于該元素單原子離子的電荷數(shù)。

12、 3.在結(jié)構(gòu)已知的共價(jià)化合物中，把屬于兩原子的共用電子對 氧化數(shù)指定給兩原子中電負(fù)性較大的原子時(shí)，分別在兩原子上留下的表觀電荷數(shù)就是它們的氧化數(shù)。

13、例如，在H2O中，氧原子的氧化數(shù)為-Ⅱ，氫的為+Ⅰ。

14、對于同種元素兩個(gè)原子之間的共價(jià)鍵，該元素的氧化數(shù)為零。

15、如該化合物中某一元素有二或二以上個(gè)共價(jià)鍵，則該元素的氧化數(shù)為其各個(gè)鍵所表現(xiàn)的氧化數(shù)的代數(shù)和。

16、 4.在結(jié)構(gòu)未知的共價(jià)化合物中，某元素的氧化數(shù)可按下述規(guī)定由該化合物其他元素的氧化數(shù)算出，這個(gè)規(guī)定是:分子或復(fù)雜離子的總電荷數(shù)等于其中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。

17、 5.對幾種元素的氧化數(shù)有下列規(guī)定:(1)除金屬氫化物(如LiH、CaH2)中氫的氧化數(shù)為-Ⅰ外，其余氫的化合物中氫的氧化數(shù)都是+Ⅰ。

18、(2)氧的氧化數(shù)一般為-Ⅱ，例外的有:H2O2及過氧化物中氧以氧化數(shù)是-Ⅰ;OF2中是+Ⅱ。

19、(3)氟在其所有化合物中氧化數(shù)該都為-Ⅰ;其他鹵素，除了與電負(fù)性更大的鹵素結(jié)合時(shí)(如ClF、ICl3)或與氧結(jié)合時(shí)具有正的氧化數(shù)外，氧化數(shù)都為-Ⅰ。

20、編輯本段基本概念 對于某一化合物或單質(zhì)，只要按照上述規(guī)則就可確定其中元素的氧化數(shù)，不必考慮分子的結(jié)構(gòu)和鍵的類型。

21、因此，對于氧化還原反應(yīng)用氧化數(shù)比用化合價(jià)方便得多。

22、現(xiàn)在氧化數(shù)已成為化學(xué)中的一個(gè)基本概念，用來定義與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念和配平氧化還原反應(yīng)方程式。

23、 但在我國現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)課本中，仍用正負(fù)化合價(jià)來定義氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

24、將前面所述氧化數(shù)概念及其應(yīng)用，與中學(xué)化學(xué)課本中化合價(jià)概念的定義及其應(yīng)用對比一下，就可看出，中學(xué)化學(xué)課本中所定義的化合價(jià)實(shí)際上指的是氧化數(shù)，它不同于現(xiàn)代化學(xué)中的(如大學(xué)化學(xué)課程中所應(yīng)用的)化合價(jià)概念。

25、編輯本段氧化數(shù)和化合價(jià)兩個(gè)概念的區(qū)別 如前所述，氧化數(shù)概念是從正負(fù)化合價(jià)概念分化發(fā)展產(chǎn)生的，這既說明它們有歷史聯(lián)系，又表明氧化數(shù)和化合價(jià)是兩個(gè)不同的概念。

26、化合價(jià)的原意是某種元素的原子與其他元素的原子相化合時(shí)兩種元素的原子數(shù)目之間一定的比例關(guān)系，所以化合價(jià)不應(yīng)為非整數(shù)。

27、例如，在Fe3O4中，F(xiàn)e實(shí)際上存在兩種價(jià)態(tài):+2和+3價(jià)，其分子組成為:Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。

28、氧化數(shù)是形式電荷數(shù)，所以可以為分?jǐn)?shù)。

29、引入氧化數(shù)概念后，化合價(jià)概念可保持原來原子個(gè)數(shù)比的意義，而不必使用“平均化合價(jià)”等容易使化合價(jià)概念模糊的術(shù)語了。

30、這也正是氧化數(shù)概念在正負(fù)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上區(qū)分出來的理由之一。

31、 化合價(jià)的意義和數(shù)值與分子中化學(xué)鍵的類型有關(guān)。

32、對于同一物質(zhì)，其中同一元素的化合價(jià)和氧化數(shù)兩者的數(shù)值一般是不同的。

33、對于離子化合物，由一個(gè)原子得失電子形成的簡單離子的電價(jià)正好等于該元素的氧化數(shù)。

34、其他離子的電價(jià)數(shù)與其中元素的氧化數(shù)不一定相等。

35、對于共價(jià)化合物來說，元素的氧化數(shù)與共價(jià)數(shù)是有區(qū)別的。

36、第一，氧化數(shù)分正負(fù)，且可為分?jǐn)?shù);共價(jià)數(shù)不分正負(fù)，也不可能為分?jǐn)?shù)。

37、第二，同一物質(zhì)中同種元素的氧化數(shù)和共價(jià)數(shù)的數(shù)值不一定相同。

38、例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化數(shù)皆為0，而它們的共價(jià)數(shù)分別為1和3。

39、在H2O2分子中O的共價(jià)數(shù)為2，其氧化數(shù)為-1。

40、在CH3Cl中，碳的共價(jià)數(shù)為4，碳的氧化數(shù)為-2，碳和氫原子之間的共價(jià)鍵數(shù)卻為3。

41、編輯本段用氧化數(shù)表示氧化還原的狀態(tài) 對于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來說，電子是完全失去或完全得到的。

42、但是，對于共價(jià)化合物來說，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，因此用氧化數(shù)來表示就更為合理。

43、例如: H2+Cl2=2HCl 這個(gè)反應(yīng)的生成物是共價(jià)化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離氫，偏向氯罷了。

44、用氧化數(shù)的升降來表示就是氯從0到-1，氫從0到+1。

45、這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。

46、在氧化還原反應(yīng)里，一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等的。

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